É qualquer transformação química, em que uma ou mais substâncias se transformam em uma ou mais substâncias diferentes.
As substâncias que são transformadas chamam-se reagentes(as do primeiro membro da equação química) e as que são obtidas designam-se produtos da reação (as do segundo membro da equação química).
Equações químicas
São representações simbólicas das substâncias que intervêm na reacção química. Ela dá-nos a qualidade e a quantidade das substâncias reagentes e produtos respetivos.
Toda reacção química possui uma representação gráfica que se chama equação química.
Traduzida por uma
Reacção química Equação química
Características
Uma ligação química ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosserras. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear.
Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.
Ex: NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.
Causas da reacção química
As causas da reacção química são:
Termodinâmicos
Cinéticos
Termodinâmicos
Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia.
Essas duas grandezas se cooperam nesse caso de acordo com a seguinte equação:
ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a pressão constante)
ΔA = ΔU - T.ΔS (para sistemas a volume constante)
onde:
Onde T é a temperatura em kelvin, ΔH é a variação da entalpia (que é igual a energia absorvida ou liberada em pressão constante) entre os reagentes e os produtos, ΔU é variação da energia interna (que é igual a energia absorvida ou liberada a volume constante) entre eles, ΔS é a variação da entropia entre os mesmos, ΔG é uma grandeza chamada de energia e ΔA é uma grandeza chamada de energia de Helmholtz.
Se ΔA e ΔG forem maiores que zero em dadas condições, a reação é dita como não espontânea nessas condições, ela ocorre ou não ocorre em escala apreciável.
Na situação de ΔA e ΔG iguais a zero teremos um equilíbrio químico.
Caso ΔA e ΔG sejam menores que zero em dadas condições, dizemos que a reação é termodinamicamente favorável nestas condições, ela é espontânea.
Contudo é importante notar que uma reação ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente.
Cinéticos
Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande.
Diz-se que a reação é cineticamente desfavorável. por exemplo: carvão e o diamante, que são duas formas diferentes de carbono (alotrópicas).
Condições necessárias para uma reacção química
Conhecer os reagentes e os produtos da reacção e as respetivas fórmulas ou símbolos químicos.
Organizar o esquema situado:
No 1º membro os reagentes separados pelo sinal +;
No 2º membro os produtos também separados pelo sinal +;
A separar os dois membros põe-se uma seta dirigida no sentido em que a reacção se desenvolve.
Reagentes produtos
A+B C+D
Tipos de reacções químicas
Reacção de deslocamento ou simples troca
É a reacção onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.
Ex:
Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Reacção de decomposição ou análise
É aquela em que um composto é fracionado em duas ou mais substâncias simples ou compostas.
Ex:
CaCO3 (s) Δ CaO (s) + CO2 (g)
2H2O (l) Δ 2 H2 (g) + H2O (l)
Reacção de síntese, composição ou analise
É aquela que origina a formação de um composto a partir de dois ou mais elementos ou substâncias simples ou compostas.
Ex:
2 Na (s) + Cl2 (g) 2 NaCl (s)
Zn (s) + I2 (s) 2 ZnI2 (s)
Reacção de dupla troca
É a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas.
Ex:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
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